Framleiðsluferli: Leysið fyrst upp kalsíumoxíð í vatni til að búa til kalkvatn
CaO plús H2O=Ca(OH)2
Þetta ferli er exothermic viðbrögð, gaum að skvetta af kalkvatni til að meiða fólk.
Natríumkarbónat hvarfast við kalkvatn til að mynda natríumhýdroxíð:
Na2CO3 plús Ca(OH)2=CaCO3 plús 2NaOH
Natríumhýdroxíð, efnaformúlan er NaOH, almennt þekktur sem ætandi gos, ætandi gos, ætandi gos, er sterk ætandi basa, venjulega í formi flögna eða korna, auðveldlega leysanlegt í vatni (útvermt þegar það er leyst upp í vatni) og myndar basískt lausn, annars losun, auðvelt að gleypa vatnsgufu (losun) og koltvísýring (rýrnun) í loftinu.
Notkun: Natríumhýdroxíð (NaOH) hefur margvíslega notkun. Það er notað í pappírsframleiðslu, sápu, litarefni, rayon, ál, jarðolíuhreinsun, frágang á bómullarefni, hreinsun koltjöruafurða, svo og matvælavinnslu, viðarvinnslu og vélaiðnað.
Skref til að fjarlægja natríumhýdroxíð
Óhreinindin eru aðallega natríumkarbónat
Fjarlægingaraðferð: útbúið fyrst tiltölulega óblandaða lausn, þar sem Na2CO3 er óleysanlegt (sama jónaáhrif), og hægt er að fá hreinni NaOH lausn
Það er líka hægt að þvo það með litlu magni af vatni áður en lausnin er útbúin (Na2CO3 framleitt með myndbreytingu er aðallega einbeitt á yfirborði NaOH agna)
